导读：《初三化学总复习重点 初三化学复习知识点的归纳总结（精选6篇）》是潇洒范文网小编专门为您精选的一篇工作总结类型文章，助力您的范文写作，希望有所帮助。
其实化学这门科目对于初三的学生来讲，没有什么学习捷径。平时压迫熟悉课本内容，将每一个知识概念都弄懂，该背的知识点都记熟。问学必有师，讲习必有友，这里是可爱的小编帮大家收集整理的6篇初三化学复习知识点的归纳总结，希望对大家有所帮助。
初三的化学重点知识点总结 篇一
碳和碳的氧化物
(一)碳的化学性质
1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。
2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑。
3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。
(二)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)
4、煤炉的底层：C+O2点燃CO2。
5、煤炉的中层：CO2+C高温2CO。
6、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2。
(三)二氧化碳的制法与性质：
7、大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。
9、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO+CO2↑。
10、石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
(四)一氧化碳的性质：
11、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2。
12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2。
其它反应
1、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。
3、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。
4、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。
5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4。
6、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O。
7、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。
初三的化学重点知识点总结 篇二
1药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
2.固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。3液体药品的取用
⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2.物理变化与物理性质
【物理变化】
(1)定义：没有生成其它物质的变化
(2)特征：物质的形态发生了变化
(3)形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等
【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如 颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。
3.化学变化与化学性质
【化学变化】
(1)定义：变化时都生成了其他物质
(2)特征：生成了其它物质
(3)常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。
【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。
如 与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性
4、物理变化与化学变化的联系和区别
物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。
化学变化中 一定 伴随物理变化物理变化中 一定不 伴随化学变化
二氧化碳的性质
1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化学性质
①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O
现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)
二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象)
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
初三化学必考知识点汇总 篇三
一、电离方程式
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
二、物质的俗称和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3
食盐的主要成分——NaCl
纯碱、口碱——Na2CO3
烧碱、火碱、苛性钠——NaOH
胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O
碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O
氨水——NH3.H2O
三、金属活动性
1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值———溶液的酸碱度pH>7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH<7溶液为碱性(越大碱性越强)
七、离子的检验
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-
(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：
1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
八、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液
九、酸与碱的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
十、盐的性质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐(完)
初三化学中考知识点 篇四
氢气是最理想燃料(无污染)。
1、铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红褐色)。
2、防止铁制品生绣的方法：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属。
3、除锈的方法：加稀HCl、稀H2SO4 _________________________;__________________________
4、高炉炼铁：一氧化碳还原氧化铁______________________________
1、 盐中一定含有金属元素(×，如NH4Cl ) 碱中一定含有金属元素(× ，如氨水)
化合物中一定含有非金属元素(√) 碱中一定含有氢氧元素(√)
酸中一定含有氢元素(√) 有机物中一定含有碳元素(√)
2、酸性溶液可以使紫色的石蕊试液变红，碱性溶液可以使紫色的石蕊试液变蓝。
3、酸的通性
① 与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
② 与活泼金属反应生成盐和氢气(金属活动顺序排在氢元素前面的金属，K、Ca、Na除外)
③ 与碱性氧化物反应生成盐和水(CuO、Fe2O3、CaO、MgO等)
氧化铜和硫酸_________________________________
氧化铁和盐酸_________________________________
④ 与碱反应生成盐和水(中和)
⑤ 与某些盐反应生成新酸和新盐
4、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH<7时呈酸性，pH>7时呈碱性。
pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
测定pH的最简单的方法：使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH，这种方法测得的pH是整数，不精确。
5、碱的通性
① 碱溶液使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
② 碱溶液能和酸性氧化物反应生成盐和水。
氢氧化钠和二氧化碳_________________________________________
氢氧化钠和二氧化硫_________________________________________
③ 碱能跟酸反应生成盐和水(中和反应)。
④ 碱溶液能跟某些盐溶液反应生成新盐和新碱。
6、盐的性质
① 在盐溶液中，活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属置换出来。
(K、Ca、Na太活泼，不发生置换反应)
② 盐与酸反应 (与前面相同)
③ 盐溶液与碱溶液反应 (与前面相同)
④ 盐溶液与盐溶液反应生成两种新的盐
7、氧化物
①碱性氧化物：大部分金属氧化物；
酸性氧化物：大部分非金属氧化物(CO、H2O除外)
② 化学性质：碱性氧化物与水反应生成可溶碱(Na2O、K2O、BaO、CaO)
氧化钙和水___________________________
氧化钠和水___________________________
酸性氧化物与水反应生成可溶酸(CO2+H2O?H2CO3，SO2+H2O?H2SO3)
8、物质的检验
溶液是否呈酸性：用紫色石蕊试液，溶液是否呈碱性：通常用无色酚酞。
溶液的酸碱度检验：PH试纸
碳酸根(CO3)：加盐酸产生气泡；使澄清石灰水变浑浊。
硫酸根(SO4)：加Ba(NO3) 2溶液和稀硝酸产生白色沉淀
盐酸根(Cl)：加AgNO3溶液和稀硝酸产生白色沉淀
区别HCl和H2SO4：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液(由于Ag2SO4微溶)
焰色反应检验金属元素：钠元素使火焰呈黄色、钾元素使火焰呈紫色
9、物质的俗名或主要成分、化学式：
氧化钙CaO (生石灰)
氢氧化钙Ca(OH)2(熟石灰 、消石灰)
Ca(OH)2水溶液俗名石灰水，未溶解部分称为石灰乳，属于悬浊液；
氢氧化钠 NaOH(火碱、烧碱、苛性钠)
氯化钠NaCl(食盐)
碳酸钠Na2CO3(纯碱、苏打)(水溶液呈碱性)
石碱Na2CO3?10H2O、
胆矾、蓝矾(硫酸铜晶体、五水合硫酸铜)CuSO4?5H2O
草木灰主要成分：K2CO3 (水溶液呈碱性)
大理石、石灰石的主要成分是：CaCO3
沼气、天然气：CH4
煤气：CO
10、有关物质的颜色：
红褐色Fe(OH)3、Fe2O3
棕黄色Fe2(SO4)3、FeCl3溶液(即Fe3+的溶液)
红色Cu、
黑色CuO、C、MnO2
蓝色Cu(OH)2沉淀；CuSO4 、CuCl2溶液
11、物质的性质
① 浓HCl具有挥发性，放在空气中质量减轻。
② 浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。
③ NaOH固体能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。
放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
④ 碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。
⑤生石灰放在空气中变质：CaO+H2O?Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2?CaCO3↓+H2O
12、物质的用途
① 稀HCl、H2SO4用于除锈
② 弱碱能用于治疗胃酸(HCl)过多，如： Al(OH)3 (不能用氢氧化钠或氢氧化钙，有强腐蚀性)
③ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]
_________________________________________
1、燃烧的条件：① 可燃物②要与氧气接触③可燃物的温度要达到着火点
2、灭火条件：破坏燃烧条件中的任意一条
1、 六大营养元素：水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐(矿物质)、维生素。
2、 淀粉的检验方法：淀粉遇碘变蓝色。
1：常用的仪器(仪器名称不能写错别字)
(1)试管：常用做少量试剂的反应容器
(2)烧杯：主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩
(3)蒸发皿：通常用于溶液的浓缩或蒸干。
(4)胶头滴管：用于滴加少量液体。使用时应竖直悬空在试管口上方
(5)量筒：用于量取液体体积的仪器。
不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能对量筒加热，更不能在量筒里进行化学反应
在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，视线平视应与凹液面的最低点。
(6)托盘天平：称量固体质量，一般精确到0.1克。左物右码，两个托盘上都要放上等质量的称量纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在烧杯中称量。
(7)长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，长颈漏斗的下端要液封，防止漏气
(8)玻璃棒：加速溶解(溶解时)、引流(过滤时)、使液体受热均匀(蒸发时)、蘸取少量液体、转移药品。
2、基本操作
(1) 药剂的取用：不准用手接触药品、不准用口尝药品的味道、不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应倒入指定的容器内。
A：固体药品的取用——取用块状固体用镊子；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽
B：液体药品的取用
取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒。(瓶塞要倒放，标签向手心)
(2)物质的加热
A：给试管中的液体加热：试管一般与桌面成45°角，先预热后集中加热，加热时切不可对着任何人
B：给试管里的固体加热：试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂)
(3)溶液的配制
A：物质的溶解：加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热
B：浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中
C：一定质量分数的溶液的配制
① 步骤：计算、称量、溶解；② 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(4)过滤：分离不溶性固体与液体，如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
(5)结晶
① 若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发结晶的方法
② 若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法(降温结晶)。
3、常用气体的发生装置
A：固体加热装置：用氯酸钾制O2;B：固液反应装置：制H2、制CO2、用H2O2制O2
4、常用气体的收集方法
A：排水法：适用于难溶于水且与水不反应的气体，如：H2、O2
B：向上排空气法：适用于密度比空气大的气体，如：O2、CO2
C：向下排空气法：适用于密度比空气小的气体，如：H2、CH4
排气法导管应伸入集气瓶底
5、气体的验满：
O2的验满：用带火星的木条放在瓶口；CO2的验满：用点燃的木条放在瓶口
6、气体的除杂
NaOH溶液：吸收CO2或吸收HCl气体；用NaOH溶液；
浓硫酸：吸收水蒸气用(也可用NaOH固体、CaO固体)
7、气体的检验
澄清石灰水：检验CO2;____________________________________
无水硫酸铜：检验水蒸气 ________________________________________
注意：检验时先检验水，吸收时最后吸收水
1、常见元素的符号和名称：(考纲：P5)
2、常见元素的化合价： K、Na、Ag、H +1; F、Cl Br、I -1;
Ca、Mg、Cu、Ba、Zn、Fe(亚铁) +2; O、S -2;Fe、Al +3; C +2、+4
3、常见原子团的符号和化合价：
名 称 铵 根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根
符 号 NH4 OH NO3 SO4 CO3
化合价 +1 -1 -1 -2 -2
4、金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
一、基本反应类型
1、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(多变一)
2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。(一变多)
3、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
4、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应(酸碱盐相互之间的反应)
反应条件：① 反应物必须是溶液(有酸参与的反应除外)② 生成物中必须有沉淀、气体或水
初三的化学重点知识点总结 篇五
(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。
(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。
(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱
(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色。
2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3有白色沉淀产生。
6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl有白色沉淀产生。
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓有白色沉淀产生。
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生。
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生。
初三化学复习知识点的归纳总结 篇六
一、溶液
1.溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
2，溶液的特征
(1)均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。
(2)稳定性：是指外界条件不变(温度、压强等)，溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。
二、、饱和溶液与不饱和溶液
1，概念：
(1)饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
(2)不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的`溶剂”，且可以相互转化： 饱和溶液不饱和溶液
三、、固体物质的溶解度以及溶解度曲线
1.概念：
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。
2.影响固体溶解度大小的因素
(1)溶质、溶剂本身的性质
(2)温度
3.溶解度曲线
(1)溶解度曲线的意义：
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。
③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
(2)溶解度曲线变化的规律
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。