高中化学培训化学知识（精选12篇）

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高中化学培训化学知识（精选12篇）篇一

自从我进入了化学领域，就一直认为只有不断学习就能为自己开拓更广阔的领域。然而如何更有效地学习化学知识是一个艰难的问题。在为期一周的化学知识培训课程中，我获得了一些有用的心得体会，现在想和大家分享一下。

第一段：提前准备知识体系。

我们都知道任何学习都需要一个坚实的基础，而对于化学领域的学习来说更是如此。在参加培训之前，提前准备一些基础化学知识是非常必要的。这可以帮助您更好地理解和消化新的知识。比如，熟悉化学元素周期表，了解元素的基本特性、反应趋势和化学键的类型等。准备工作可以让您在学习的过程中更加自信，更加容易接受新的知识。

第二段：用实验加深理解。

在化学的学习中，实验是一个重要的环节，因为它能够帮助我们更好地理解原理和概念。在培训过程中，我们进行了多个实验，从单一加热反应到酸碱中和反应，每个实验都加深了我们对化学反应的理解。对于那些比较抽象的概念和知识，通过实验能够将其具象化。我发现，在进行实验时，要注意实验的安全性和规范操作，以避免发生意外。

第三段：践行知识是天学的重要环节。

学习化学知识不仅要知其所以然，更要付诸实践。在学习的过程中，我们进行了很多练习和案例分析，这帮助我们将纸上得来的知识转化成实际的应用。通过练习和实践，我们可以更好地理解和掌握知识点。除了课堂练习，我们还可以利用高质量的课外练习资源，如科研论文和各种专业杂志等来巩固我们的学习成果。

第四段：结合工作应用。

学习仅仅是一种方式，如果不能将其转化为实际的应用，那么学习就没有意义。在参加培训课程后，最重要的一步是将其应用于实际工作中，例如通过化学知识去优化工艺流程，提高生产效率。同时，我们可以探索如何将所学知识应用于创新和发明，以实现更多的价值。

第五段：不断总结和反思。

化学领域的学习没有止境，要想不断取得进步，就需要不断反思和总结。参加化学知识的培训只是一个起点，我们要根据自己的工作和学习经历，对自己有所反思和总结，不断完善自己。我们也可以通过各种渠道，如参加学术会议和交流活动等，学习新的知识，拓展自己的眼界。

总之，化学知识的学习需要不断的实践和体验，需要自己的积累和努力来逐渐搭建起自己的知识体系。这就需要我们在学习的过程中保持一颗渴望学习的心态，不断探索和研究，为创新和发明打下良好的基础。感谢这次化学知识培训，让我体验了丰富多彩而且充满新鲜感的化学世界。

高中化学培训化学知识（精选12篇）篇二

升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分解i2和sio2的混合物。

8.分液和萃取。

分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

(2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时要注意不时地打开活旋塞放气。

(3)将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9.渗析。

利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体。

高中化学培训化学知识（精选12篇）篇三

共价键主要特点：

1.饱和性

在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。[11] 共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 ，是定比定律(law of definite proportion)的内在原因之一。

2.方向性

除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向。

共价键化学性质：

化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中，共价键存在两种断裂方式，在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。

均裂与自由基反应

共价键在发生均裂时，成键电子平均分给两个原子(团)，均裂产生的带单电子的原子(团)称为自由基，用“r·”表示，自由基具有反应活性，能参与化学反应，自由基反应一般在光或热的作用下进行。

异裂与离子型反应

共价键发生异裂时生成正、负离子，例如氯化氢在水中电离成氢离子和氯离子。有机物共价键异裂生成的碳正离子和负离子是有机反应的活泼物种，往往在生成的一瞬间就参加反应，但可以证明其存在。

由共价键异裂引发的反应称离子型反应，其下又可分为两种

亲电反应

亲核反应

离子型反应一般在酸碱或极性物质的催化下进行。

高中化学培训化学知识（精选12篇）篇四

我国目前的高中教学仍然采用传统的教师讲课学生学习的传统教学方法。在课堂上教师作为课堂的主导者，进行相关知识的灌输，学生不需要带任何思考，只需要将教师传授的相关知识记在脑中就可以。这种被动的传授知识方式忽视了学生的自主学习性和自主能力，教师为追求上课效率而忽视了与学生进行交流，导致学生学习的积极性不高，并且学习效率也有所影响。大多数时间，学生只是在接受教师的知识，没有进行独立思考，导致其没有真正吸收理解课堂上的知识，只是通过死记硬背的方式形成肌肉记忆，这样的方法不但没有探究性和创新性，对于学生未来的发展也有不小的隐患。同时，奋斗在一线的教学工作者的教学理念已经相对落后，跟不上时代发展的趋势。

（二）教学内容单一、缺乏生活化。

由于当前高中化学所使用的教学课本仍然以理论教学为主，缺乏实践性，对于学生的生活和实际问题的解决没有任何的帮助。这种脱离生活的教学不能够激发学生学习化学的兴趣，并且对于他们未来的健康成长也有一定的不利影响。基于当前核心素养教学模式的要求，相关教师应该针对学生的需求，尽可能地为学生提供更为广阔的知识面和更为贴近生活的教学内容，从而吸引学生的注意力，调动他们上课的积极性，使其能够主动参与到课堂的教学中来。

（一）激趣导入，创设学生的认知情境，感受化学学科带来的魅力。

都说“兴趣是学习最好的老师”，在学生学习生涯里，不论哪个阶段，都离不开对科目的兴趣学习。只有有兴趣，才能学习好，兴趣是学习的导师。教师在化学课堂的`开始，就要用引人入胜的手段激发学生的学习兴趣，让学生对待化学的态度即是一门有趣的学科。例如，在学习《铝金属材料》这一节时，教师可以采用让学生先自行收集身边生活中的铝制品，并且思考铝制品还存在于生活中的哪些地方，可以大胆地想象，也可以拍照收集。学生的收集品可以在课堂中相互展示出来，而教师可以将神舟载人航天系列飞船的图片用ppt展示给学生，让学生感受到铝制品用途的广泛，从而让学生感受到化学的魅力。

（二）探究实验，延伸学生的认知角度，体验化学学科的创新意识。

化学科目相较其他科目而言具有一定的实操性，通过化学实验的引入能够在一定程度上激发学生的创造性和积极性。教师要在日常的教学过程中精心编排课堂内容，完成相关教学内容的教学，并且将相关化学实验引入到课堂上来，使学生通过自主操作和讨论学习完成相关知识点的学习，这样能够有效培养学生的创新能力以及独立思考问题的能力。进行相关化学实验的操作能够激发起学生的学习兴趣，并且结合学生自身实际情况做到更有针对性的教学。在进行实验的过程中要注重对学生思维的培养，不断激发学生的思维活性和逻辑严谨性，通过实验对学生进行必要的检验，做好相应的总结反思工作，从而为学生未来的学习奠定良好的基础，并且能够培养其良好的学习习惯。

（三）更新教学理念，创新教学方式。

在传统的化学教学中，大多数人是通过学习成绩来衡量学生学习的好坏的，这也造成了很多教师以分数为根本，忽略了对于学生核心素养的培养。两千年前的教育学家孔子就说过要因材施教，这一理念执行到今天却被人们忽视。因此作为一线的教学工作者，应该及时调整自己的教学模式，更新理念，进行相关知识的学习，重新树立以学生为课堂主体的观念，促进学生的学习积极性和主观能动性，不断激发学生的思考和创新能力。通过创新的课堂教学方法，能够有效强化学生学习知识的积极性，并且能够加深学习印象，为其投入到化学课堂建设中提供更多的可能性，同时对于教师的教学水平以及教学质量也是一次不小的提升。教师应该加强对于先进教学理念的持续关注，为其在课堂的实践过程中奠定理论基础，同时也为学生的未来发展提供更多的可能性。教师也可以利用互联网进行交流学习，完成对学生相关知识的传授，体现公平教育。

三、结语。

在当前教育体制改革的背景下，加强对学生化学核心素养的培养显得尤为重要，其不单单是提高学生综合素质的一次机会，也是更新教师教学理念的一次机会。因此作为所有活动的参与者，教师应该加强引导，并且鼓励学生参与到课堂建设中来，为学生未来发展提供更多的可能性，从而推进学生的素质培养。

参考文献：

[1]张栓岐.高中化学实验探究式教学模式的实践探究[j].西部素质教育，2016（24）.

[2]伍敏.高中化学实验探究式教学模式的构建与实施[j].亚太教育，2015（13）.

文档为doc格式。

高中化学培训化学知识（精选12篇）篇五

近几年化学占成绩的比例不大，往往使部分学生和家长走入误区，认为化学不重要。但恰恰相反，人们生活的每时每刻都与化学紧密相关，我们的衣、食、住、行都离不开化学。例如，我们的家家户户的燃气灶，燃烧的是天然气、煤气、还是液化气?它们的主要成分是什么?如果发生了煤气泄漏，应该怎样保护自己和家人;如果学生遇到毒气的泄漏事件，应该采取什么应急措施保护自己和家人的生命安全。社会的发展，人们的健康、生活质量，是人们关注的主题，也是中考的主题。所以在复习时要记住燃烧的条件，灭火的方法，防爆的知识，懂得怎样防火、灭火，遇到紧急情况后怎样救助自己，在学习中学会保护自己。

化学被称为“理科中的文科”，在考察双基的同时，考察学生的学习过程和综合能力，注重考察基础知识和基本技能的实用性。所以通过做题进行强化训练，是对学生的应试能力的培养，人们常说“见多识广”，多做题，从解题中巩固知识、应用知识、熟练掌握知识;从解题中学会从众多的信息中提取有效信息，找到题目中的关键词语。不要为做题而做题，要从一类题中学会归纳、总结所用到的知识点、解题方法，在不断的做题中提高自己的审题能力、应试能力，培养自信心。所以学生在平时的训练中，一要限时，提高速度;二要准确，提高质量;三要注意解题格式的规范性;四要坚持做题后小结，归纳出同一类习题的解题方法。

高中化学培训化学知识（精选12篇）篇六

高中化学培训化学知识（精选12篇）篇七

有机化学知识是历年高考必考内容之一，例如有机物的分类、结构与组成、有机反应类型、有机物的相互转化、有机物的制取和合成以及石油化工、煤化工等，考生历来把这一单元的考题作为得分项目，不会轻易放弃或疏忽，既使略有小错，也会懊丧不已。然而这些知识大都与日常生活、工农业生产、能源、交通、医疗、环保、科研等密切相联，融于其中，还有知识的拓展和延伸，这就增加了这部分考题的广度和难度，学生要熟练掌握，必须花一定的时间和讲究复习的技巧，方能事半功倍，达到复习的最佳效果。

笔者认为：用熟练的化学基础知识来解决实际问题和在解决实际问题中巩固自已的化学知识，是复习有机化学的好方法。

高中化学培训化学知识（精选12篇）篇八

2.浓盐酸、浓硫酸的特性。

(1)浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。

(2)浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如o2、h2、co2等，但不能干燥能和它反应的nh3.

(3)浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

(4)浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。

(5)浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散。

3.盐酸和硫酸的化学性质比较。

高中化学培训化学知识（精选12篇）篇九

氮气在常况下是一种无色无味的气体，熔点是63k，沸点是77k，临界温度是126k，难于液化。溶解度很小，常压下在283k时一体积水可溶解0.02体积的氮气。

氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。

正价氮呈酸性，负价氮呈碱性。由氮分子中三键键能很大，不容易被破坏，因此其化学性质十分稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气成分可以和氢气反应生成氨。同时，由于氮分子的化学结构比较稳定，氰根离子cn-和碳化钙cac2中的c22-和氮分子结构相似。

氮分子中存在氮氮叁键，键能很大(941kj/mol)，以至于加热到3273k时仅有0.1%离解，氮分子是已知双原子分子中最稳定的。氮气是co的等电子体，在结构和性质上有许多相似之处。

不同活性的金属与氮气的反应情况不同。与碱金属在常温下直接化合;与碱土金属—般需要在髙温下化合;与其他族元素的单质反应则需要更高的反应条件。

氮气的化学式。

氮气的化学式为n2。氮气在常况下是一种无色无味的气体，熔点是63k，沸点是77k，临界温度是126k，难于液化。溶解度很小，常压下在283k时一体积水可溶解0.02体积的氮气。氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。

氮气的用途。

1、氮气是制硝酸和氮肥的重要原料。

2、由于氮气的性质不活泼，所以用它做常用的保护气，在氮气中焊接金属，可以防止金属氧化。

高中化学培训化学知识（精选12篇）篇十

（1）氯酸钾热分解（二氧化锰催化）。

（2）高锰酸钾热分解。

（3）过氧化氢分解（二氧化锰催化）。

（4）电解水。

（5）过氧化钠与二氧化碳反应。

（6）浓硝酸分解。

（7）次氯酸分解（光）。

（8）氟与水置换反应。

（9）过氧化钠与水反应。

（10）光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。

（1）锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应。

（2）铝与氢氧化钠溶液反应。

（3）硅与氢氧化钠溶液反应。

（4）钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应。

（5）钠（钾、镁、铝）与醇类反应。

（6）苯酚与钠反应。

（7）焦碳与水高温反应。

（8）一氧化碳与水催化反应。

（9）碘化氢热分解。

（10）硫化氢热分解。

（11）电解水。

（12）甲烷高温分解。

其中（1）、（2）适用于实验室等少量氢气的制取;（7）、（8）、（12）可用于工业制氢;（11）可能是未来清洁能源的来源。

（1）氯气与大多数金属反应。（与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物）。

（2）氯气与磷反应3cl2+2p==2pcl3pcl3+cl2==pcl5（白色烟雾;哪种生成物制敌百虫？）。

（3）氯气与氢气反应（纯净氢气在氯气中燃烧;混合气爆炸;卤素的活泼程度比较）。

（4）氯气与水反应（跟其它卤素比较：氟的特殊性;溴，碘与水反应的程度）。

（5）氯气与氢氧化钠溶液反应（用氢氧化钠溶液吸收残余氯气）。

（6）氯气与氢氧化钙反应。

（7）氯气与溴化钠溶液反应。

（8）氯气与碘化钾溶液反应（卤素相互置换的规律如何？氟置换其它卤素有何特殊？）。

（9）氯气与甲烷取代反应（条件？）。

（10）氯气与乙烯的反应（反应类别？）（乙烯通入溴水使溴水褪色）。

（11）氯气与苯的取代反应（条件？）。

（12）氯气与氯化亚铁溶液反应。

（13）氯气与硫化氢溶液反应（现象？）。

（14）氯气与二氧化硫溶液反应（溶液酸性变化？漂白作用的变化？）。

（15）氯气的检验方法———淀粉碘化钾试纸（单质碘的检验方法如何？）。

（1）浓盐酸被二氧化锰氧化（实验室制氯气）。

（2）氯化钠与浓硫酸反应（用于实验室制氯化氢;温度的影响;溴化氢及碘化氢制取的不同点）。

（3）盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应（盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验）。

（4）盐酸与碱反应。

（5）盐酸与碱性氧化物反应。

（6）盐酸与锌等活泼金属反应。

（7）盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应。

（8）盐酸与苯酚钠溶液反应。

（9）稀盐酸与漂白反应。

（10）氯化氢与乙烯加成反应。

（11）氯化氢与乙炔加成反应（制聚氯乙烯）。

（12）浓盐酸与乙醇取代反应。

（13）漂白与空气中的二氧化碳反应。

（14）hf，hcl，hbr，hi酸性的比较。

（15）hf对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸？

（16）溴化银的感光性。

（17）用于人工降雨的物质有哪些？

（18）氟化钠在农业上有何用途？

1。氯水的多重性质。

（1）cl2的强氧化性。

（2）次氯酸的`强氧化性。

（3）次氯酸的不稳定性。

（4）盐酸的酸性，次氯酸的酸性。

2。氯水反应时反应物的处理。

（1）作氧化剂时，如果cl2能发生反应则主要是cl2反应，氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。

（a）氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是cl2反应。

（b）氯水与氯化亚铁反应是cl2的反应。

（c）氯水与so2溶液反应是cl2的作用。

（d）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。

（2）氯水中加agno3是盐酸的作用（即cl—）的作用。

（3）氯水与强碱（足量）反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐。

高中化学培训化学知识（精选12篇）篇十一

多元酸究竟能电离多少个h+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（h3po3），看上去它有三个h，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h3po3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。

酸式盐溶液呈酸性。

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的h+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出h+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如nahco3），则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出h+的能力较强（如nah2po4），则溶液呈酸性。

h2so4有强氧化性。

就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，h2so4中的s+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀h2so4（或so42—）的氧化性几乎没有（连h2s也氧化不了），比h2so3（或so32—）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和hclo与hclo4的酸性强弱比较一样。所以说h2so4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

书写离子方程式时不考虑产物之间的反应。

从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”：一看产物是否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应；铁单质与硝酸反应；+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。

忽视混合物分离时对反应顺序的限制。

混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。

计算反应热时忽视晶体的结构。

计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。分子晶体：1mol分子所含共价键，如1mol乙烷分子含有6mol碳氢键和1mol碳碳键。

对物质的溶解度规律把握不准。

物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等；第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠；第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。

1、你必须把课本上的知识背下来。化学是文科性质非常浓的理科。记忆力在化学上的作用最明显。不去记，注定考试不及格！因为化学与英语类似，有的甚至没法去问为什么。有不少知识能知其然，无法探究其所以然，只能记住。甚至不少老师都赞同化学与英语的相似性。说“化学就是第二门外语”，化学的分子式相当于英语单词，化学方程式就是英语句子，而每一少化学计算题，就是英语的一道阅读理解。

2、找一个本子，专门记录自己不会的，以备平时重点复习和考试前强化记忆。只用问你一个问题：明天就要考化学了，今天你还想再复习一下化学，你复习什么？对了，只用看一下你的不本本即可。正所谓：“考场一分钟，平时十年功！”“处处留心皆学问。”“好记性不如烂笔头。”考前复习，当然是要复习的平时自己易错的知识点和没有弄清楚的地方，而这些都应当在你的小本本才是！

3、把平时做过的题，分类做记号。以备考试前选择地再看一眼要重视前车之鉴，防止“一错再错”，与“小本本”的作用相同。只是不用再抄写一遍，节约时间，多做一些其它的题。

理科的学习除了需要学生学习一些化学知识点之外，也需要学生根据知识点做出一些题目。化学的题目看起来非常的复杂，但是经过一段时间的推敲之后，学生当理解了题目主要考查的内容之后，学生只要寻找到一些正确的解题方法，学生就能够正确地作出化学题。

高中生高中化学学习好方法有哪些？学生需要掌握更多的知识点，只有全方面的掌握知识点之后，学生的学习成绩才能够得到提高。化学这门学科，除了需要掌握更多的化学知识点化学反应方程式之外，也需要了解更多的同类元素。

分析技巧。

不同的学科有不同的分析技巧，学生在学习过程中，需要学生具备很多理论知识，也需要这些学生懂得一些分析题目的技巧。学生分析对了题目，学生就能够找对正确的思路，通过对这些题目进行分析，学生能够了解考察哪些知识。目前越来越多的学生可以通过寻找正确的方法，帮助自己提升化学成绩。

高中化学培训化学知识（精选12篇）篇十二

结构决定性质，性质反映结构在有机化学中表现得特别明显，这不仅表现在化学性质中，同时也体现在物理性质上。因此在有机化学的学习中，要善于利用好这个法宝。这样在有机化学学习时能触类旁通，收到事半功倍之效果。

从物理性质看：烃一般是非极性或弱极性的分子。分子间的作用力比较小，因此烃的熔点、沸点比较低，碳原子数小于等于4的烃常温下为气态，烃一般难溶于强极性的溶剂水中;烃的衍生物随着官能团极性的增强，分子间作用力增大，其熔点、沸点都比相对分子质量相当的烃类要高，如乙醇的沸点为78℃，比相对分子质量相当的丙烷高出120.07℃;具有强极性的烃的衍生物，容易溶解在强极性的溶剂水中，如低碳原子的醇、醛、酸能与水互溶。

从化学性质看：烷烃的单键结构决定了化学性质的稳定性，取代反应为它的特征反应;不饱和烃中的双键、叁键由于其中的一个、二个键易断裂，化学性质比较活泼，加成和加聚反应为它们的特征反应;苯芳烃由于苯环结构的特殊性使其具饱和烃和不饱和烃的双重性质，能发生取代和加成反应;烃的衍生物的性质，决定于官能团的性质，因此要根据官能团种类去分析烃的衍生物的性质。如甲酸乙酯、葡萄糖，尽管它们不属于醛类，但它们都含有醛基，因此它们都具有醛的主要性质(如银镜反应等)，甲酸(h-co-oh)从结构看，既有-cooh，又有-cho，因此甲酸具有酸和醛的双重性质。